Mărimi fizice specifice structurii discrete a substanței. Masa molară, volumul molar

Fișă de reper pentru elev:

1. Ce este un mol? Un număr uriaș și fix de particule ($6{,}022 \times 10^{23}$), folosit de fizicieni exact cum folosim cuvântul 'pereche' pentru 2 obiecte sau 'duzină' pentru 12 obiecte.

2. Mărimile de care ai nevoie:

• Cantitatea de substanță: $\nu$ (se măsoară în moli)
• Masa molară: $\mu$ (masa unui mol, se exprimă de obicei în $\text{g/mol}$)
• Volumul molar: $V_{\mu 0} = 22{,}4\text{ L/mol}$ (cât ocupă 1 mol de gaz la $0^\circ\text{C}$ și $1\text{ atm}$)

3. Formula de bază: $$\nu = \frac{m}{\mu} = \frac{N}{N_A}$$ (Adică: Numărul de pachete = Masa totală / Masa unui pachet = Numărul total de molecule / Molecule dintr-un pachet)

4. Exemplu concret: Într-o gură de apă (circa $18\text{ g}$) bei $1\text{ mol}$ de apă, adică aproximativ $600.000.000.000.000.000.000.000$ molecule!

5. Ce NU este molul (Contraexemplu): Molul NU este o unitate de masă (nu înseamnă grame) și nici de volum (nu înseamnă litri), ci o unitate pură de NUMĂRARE a particulelor.

6. Limita modelului: Volumul molar de $22{,}4\text{ L/mol}$ funcționează perfect doar dacă moleculele de gaz sunt suficient de depărtate încât să neglijăm propria lor dimensiune (modelul de gaz ideal la presiuni obișnuite). La presiuni uriașe, gazul se comprimă diferit.